नोट्स पाठ-1 रासायनिक अभिक्रियाएं एवं समीकरण

रासायनिक अभिक्रिया एवं समीकरण (Class 10)

1. रासायनिक अभिक्रिया की परिभाषा

रासायनिक अभिक्रिया (Chemical Reaction): जब दो या दो से अधिक पदार्थ आपस में मिलकर एक नया पदार्थ बनाते हैं, जो रासायनिक रूप से भिन्न होता है, तो उसे रासायनिक अभिक्रिया कहते हैं।

• भोजन का पाचन
• श्वसन
• लोहे पर जंग लगना
• दही बनना
• मैग्नीशियम फीते का जलना

2. रासायनिक अभिक्रिया की पहचान

संकेत	उदाहरण
रंग परिवर्तन	लोहे का जंग लगना
ताप में परिवर्तन	कोयले का जलना
गैस का उत्सर्जन	एसिड-बेस अभिक्रिया से CO₂ निकलना
अवस्था परिवर्तन	पिघलना, गैसीय पदार्थ बनना

3. अभिकारक और उत्पाद

• अभिकारक (Reactants): वे पदार्थ जो रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेते हैं।
• उत्पाद (Products): वे नए पदार्थ जो अभिक्रिया के परिणामस्वरूप बनते हैं।

4. रासायनिक समीकरण

रासायनिक समीकरण (Chemical Equation): किसी रासायनिक अभिक्रिया को प्रतीकों और सूत्रों के माध्यम से दर्शाना रासायनिक समीकरण कहलाता है।

उदाहरण:
2Mg (s) + O₂ (g) → 2MgO (s)
जब मैग्नीशियम जलता है तो यह ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया कर मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाता है।

स्थिति संकेत: (s) = ठोस, (l) = तरल, (g) = गैस, (aq) = जलीय घोल

5. समीकरण का संतुलन

द्रव्यमान संरक्षण का नियम: किसी रासायनिक अभिक्रिया में, अभिकारक और उत्पादों में शामिल तत्वों के परमाणुओं की संख्या समान होनी चाहिए। इसे सुनिश्चित करने के लिए समीकरण को संतुलित किया जाता है।

असंतुलित समीकरण:

H₂ + O₂ → H₂O
यह समीकरण गलत है क्योंकि इसमें ऑक्सीजन के परमाणु बराबर नहीं हैं।

संतुलित समीकरण:

2H₂ + O₂ → 2H₂O
अब दोनों तरफ हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के परमाणुओं की संख्या समान है।

इस प्रकार समीकरण का संतुलन रासायनिक अभिक्रिया को सही रूप में दर्शाने के लिए आवश्यक है।