रासायनिक अभिक्रिया एवं समीकरण (Class 10)
1. रासायनिक अभिक्रिया की परिभाषा
रासायनिक अभिक्रिया (Chemical Reaction):
जब दो या दो से अधिक पदार्थ आपस में मिलकर एक नया पदार्थ बनाते हैं, जो रासायनिक रूप से भिन्न होता है, तो उसे रासायनिक अभिक्रिया कहते हैं।
- भोजन का पाचन
- श्वसन
- लोहे पर जंग लगना
- दही बनना
- मैग्नीशियम फीते का जलना
2. रासायनिक अभिक्रिया की पहचान
| संकेत | उदाहरण |
|---|---|
| रंग परिवर्तन | लोहे का जंग लगना |
| ताप में परिवर्तन | कोयले का जलना |
| गैस का उत्सर्जन | एसिड-बेस अभिक्रिया से CO₂ निकलना |
| अवस्था परिवर्तन | पिघलना, गैसीय पदार्थ बनना |
3. अभिकारक और उत्पाद
- अभिकारक (Reactants): वे पदार्थ जो रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेते हैं।
- उत्पाद (Products): वे नए पदार्थ जो अभिक्रिया के परिणामस्वरूप बनते हैं।
4. रासायनिक समीकरण
रासायनिक समीकरण (Chemical Equation):
किसी रासायनिक अभिक्रिया को प्रतीकों और सूत्रों के माध्यम से दर्शाना रासायनिक समीकरण कहलाता है।
उदाहरण:
2Mg (s) + O₂ (g) → 2MgO (s)
जब मैग्नीशियम जलता है तो यह ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया कर मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाता है।
2Mg (s) + O₂ (g) → 2MgO (s)
जब मैग्नीशियम जलता है तो यह ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया कर मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाता है।
स्थिति संकेत: (s) = ठोस, (l) = तरल, (g) = गैस, (aq) = जलीय घोल
5. समीकरण का संतुलन
द्रव्यमान संरक्षण का नियम:
किसी रासायनिक अभिक्रिया में, अभिकारक और उत्पादों में शामिल तत्वों के परमाणुओं की संख्या समान होनी चाहिए। इसे सुनिश्चित करने के लिए समीकरण को संतुलित किया जाता है।
असंतुलित समीकरण:
H₂ + O₂ → H₂O
यह समीकरण गलत है क्योंकि इसमें ऑक्सीजन के परमाणु बराबर नहीं हैं।
संतुलित समीकरण:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
अब दोनों तरफ हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के परमाणुओं की संख्या समान है।
H₂ + O₂ → H₂O
यह समीकरण गलत है क्योंकि इसमें ऑक्सीजन के परमाणु बराबर नहीं हैं।
2H₂ + O₂ → 2H₂O
अब दोनों तरफ हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के परमाणुओं की संख्या समान है।
इस प्रकार समीकरण का संतुलन रासायनिक अभिक्रिया को सही रूप में दर्शाने के लिए आवश्यक है।
